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已知0.1mol/LH2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．下化学

下列各项排序正确的是（　　）

（1）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为；（2）25℃时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；（3）将上述两种溶液等体积混合后化学

______（填序号）．A．

NH4Cl的水解反应,平衡时,采取如下方式：1、加热,2、加水,3、加NH3,4、加NH4Cl,5、加HCl,6、加NaOH.以上对各粒子的物质的量浓度、PH值、水解程度及平衡有何影响? 化学

回答下列问题：（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应．（3）已知水的电离方程式化学

液氨的电离方程式______

已知0.1mol/LH2A与NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合液体：：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合，下列化学

各组离子浓度大小排序．（1）

1；是温室,若0.1mol/LNaX溶液的PH=9,该溶液中发生水解反应的X-占全部X的物质的量分数为多少?2：在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入16.8克的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤,洗涤,干燥.课的6.4 化学

全程佃,需加入2.0mol/

几个简单的化学问题,请高手解答~!4.0gNAOH(0.1mol)配制的%15水溶液,比例是?100ml%5盐酸（浓度为%38）应该多少盐酸加多少水?1.08g(0.02mol)KBH4,怎么去配置?1mol.L-1盐酸,水解至ph≤3怎么解释?%10的NAOH怎化学

么去调

了解溶液的酸碱度具有重要的意义．（1）请你写出用pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法．（2）室温时，正常雨水的pH约为5.6的主要原因是（用化学方程式表示）．（3）该表是人体某些化学

5胃液0.9-1.5胰液7.

ph=3的NaAc-HAc缓冲溶液如何制备数学

回顾氢氧化钙的溶解度曲线，碱溶液的溶解度越大，碱性越强．（1）从微观上说明碱具有相似化学性质的原因．（2）要使该物质的饱和溶液pH降低，可采取什么方法？（3）要使该物质化学

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