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(2014•湛江模拟)Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ•
化学
ol-1写出铝与氧化铁发生铝
Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A.
化学
则 2Fe(s) +
通过下列两种反应都可以由赤铁矿生产铁:①Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+CO2(g)ΔH(298K)=234.5kJ·mol-1,ΔS(298K)=279.6J·mol-1·K-1②Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2)(
化学
e 2 O 3 (s)+3H
已知:Fe2O3(s)+C(s)═CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1则2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)的△H是()A.-824.4kJ•mol-1B.-627.6k
化学
6kJ•mol-1C.-74
已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ
化学
59.7 kJ·mol-1C
已知:25℃、101kPa时,C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol.则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=()A.+66
化学
63.5kJ/molB.+3
已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol③2Fe(s)+3CO(g)═Fe2O3(s)+3C(s)△H=-489.0kJ/mol则4Fe(s)+3O
其他
(g)═2Fe2O3(s)的
分析能量变化示意图,下列选项正确的是A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H="+297.16"kJ•mol-1B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H="-296.83"kJ•mol-1C.S(s,正交)+O2(
化学
(s,正交)+O 2 (g)
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知:①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1下列说法正确的是()A.S(s,单斜)
化学
=+0.33kJ•mol -
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=akJ•mol-1(a=-297.2),下列说法中不正确的是()A.S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=bkJ•mol-1,则a<
化学
具有的能量低于1mol S(
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