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溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是（）（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,jθ(Cl2/Cl-)=1.358 化学

58V,jθ(I2/I-)=

30．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是（）（θ（Cu2+/Cu）=0.3419V,θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,θ(Cl2/Cl-)=1. 化学

1.358V,θ(I2/I

医用化学溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是?(Cu2+/Cu)=0.3419V?(Fe3+/Fe2+)=0.771V?(Sn4+/Sn2+)=0.151V?(Cl2/Cl-)=1.358V?(I2/ 化学

(I2/I-)=+0.535

已知φ(Ag+/Ag)和φ(Fe3+/Fe2+)分别为0.799V和0.771V.下列原电池：(-)Ag½AgBr½Br-(1.0mol·L-1)Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)½Pt(+)的标准电动势E=0.700V,求AgBr的标化学

AgBr的标准溶度积常数.(

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10,5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是化学

）.A、AgBr和Ag2C

（2014•宁波模拟）已知抛物线C的方程为y2=2px（p＞0），点R（1，2）在抛物线C上．（Ⅰ）求抛物线C的方程；（Ⅱ）过点Q（l，1）作直线交抛物线C于不同于R的两点A，B，若直线AR，BR分别交直其他

以0.015molL^-1Fe2+溶液滴定0.015molL^-1Br2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),当滴定至化学计量点时,溶液中Br-的浓度是多少?A、0.015B、0.015/2C、0.015/3D、0.015*2/3答案为D,为什么? 化学

5*2/3答案为D,为什么?

已知椭圆a=3,c=2,焦点在x轴上,过左焦点F,作斜率为k1的直线,交椭圆于A,B两点设R（1,0）,连接AR,BR并延长,交椭圆于C,D两点.直线CD的斜率是k2,求证:k1/k2是定值,并求此定值. 数学

有同种金属阳离子的盐是同时溶解吗?比如说在各有0.1mol的Cl+Br+I+的溶液中加入AgNO3足量,生成沉淀的顺序是什么?是一起沉淀还是AgClAgBrAgI确定的朋友跟小弟说声~不清楚的请不要误人子弟，化学

e^rx为什么总是ay''+by'+cy=0的一个解？我们在推特征方程之时，老师说：你把y=e^rx带入原方程，然后推出e^rx(ar^2+br+c)=0，因为e^rx不为零，所以肯定有ar^2+br+c=0.我很不理解，为什么你说y=e^rx带进其他

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