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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。(1)已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol②C(s)
化学
=-110.5 kJ/moL
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
化学
(g)+3H2(g)=2NH
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下,请回答下列问题:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol.(1)反应物能量总和(填“大于”、“小于
化学
完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═-889.6kJ/mol请回答下列问题:(1)反应物能量总和(填“大于”、“小于”
化学
燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则
(8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH="="-889.6kJ/mol请回答下列问题:(1)反应物能量总和(填
化学
”、“小于”或“等于”)生成
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的化学方程式是:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═-889.6kJ/mol请回答下列问题:(1)反应物能量总和(填“大于”、“小于”或“
化学
、O2和KOH溶液组成的新型
已知反应:Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=akJ•mol-1,测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示:温度/℃500700900K1.001.472.40(1)该反应的化学平衡常数表达式为
化学
CO)c(CO2),a___
恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)(1)若开始时放入1molA+1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol.(2)若开始时放入3molA
化学
量为______ mol.(
(2012•江苏一模)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=akJ•mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.
化学
.6 0.9 1.0
对可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内消耗xmolN2,同时生
化学
后,将容器体积减小为原来的一
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