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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,据此回答以下问题:(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度
化学
,温度越高,其平衡常数的值越
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498…K/(mol•L-1)-24.1×1068.2×107K1…请完成下列问题:该反应
化学
.判断该反应的△H ___0
一定条件下,体积为1L的密闭容器中存在如下反应:SiF4(g)+2H2O(g)⇌SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ/mol(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是(填序号).a.υ(SiF4)消耗=
化学
b.容器内气体压强不再变化
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol据此回答以下问题:(1)从化学平衡角度考虑,为了提高氨气的产率,可以选择的方法
化学
③使用催化剂 ④及时分
计算:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2
化学
2O(l)△H=-725.8
下列说法正确的是()A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子
化学
下列说法正确的是()A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原
化学
1:3.01×10的23次方.个氢氧根离子的物质的量为mol,含电子mol.与molNH3具有相同的质量.它与g钠离子含有相同的离子数2:12.4gNa2R含钠离子0.4mol,则Na2R的摩尔质量是.R的相对原子质量为
化学
R的式量为____,R的质量
已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示,请回答下列问题:(1)该反应的△H=kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示).(2)若在反应体系中加入催化剂使逆
化学
”,下同),△H______
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(
g•mol-1
)蔗糖25.00342硫酸钾
化学
17 180 高锰酸
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