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25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数化学

已知有三种酸HA、HB、HC有如下数据,则三种酸的相对强弱顺序为已知有三种酸HA、HB、HC,它们的浓度分别为0.1、1、1,电离出的C（H+）分别为0.003、0.003、0.1则三种酸的相对强弱顺序为（）A.HA>HB>H 化学

B D.HB>HA>HC

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的化学

取这两种溶液各10mL，加水

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）化学

）/（A-）C．c（H+）与

已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（）A.c（HA）>c（HB）B.c（A-）>c（B-）C.c（H+）>c（OH-）D.c（A-）+c（B- 化学

酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强则其强碱盐所对应溶液ph越小？化学

齿顶圆直径公式理解d1=(z1+2ha)m要我理解的话,齿顶圆直径=分度圆直径+齿顶高,那么分度圆直径=z1m,齿根高=ham,那么齿顶圆直径应该是d1=z1m+ham=(z1+ha)m,但为什么是d1=(z1+2ha*)m呢?小弟愚钝,请帮我数学

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）C.c点时：V=10.00mLD.b 化学

c、d点表示的溶液中：c（N

常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中，据此完成下列问题：（1）HA是（填：强、弱）电解质；其电离方程是：；（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶化学

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请问CrackLoL.Lovedthevid.It'sstillcrackingmeupoverhere...ha,ha,ha!Can'twaitetoseethenextone...“It'sstillcrackingmeupoverhere”正确翻译是什么? 英语

ver here”正确翻译是

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