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饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即
pKa=-lgKa
）数据如下：（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）（2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mo
化学
NaHCO3溶液的pH=b2
25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知
pKa=-lgKa
）．在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）
化学
溶液中：c（H2R）+c（H
已知：
pKa=-lgKa
，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）A.a点所得溶液中：
化学
2SO3）+c（SO32-）
已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）A.a点所得溶液中：2c（H2SO
化学
）+c（SO32-）<0.1
电离平衡常数、酸度系数和电负性有没有联系?我知道酸度系数Pka=-lgKa.（不确定有没写错）例如Cl的电负性大,I的小,那么HCl的酸度系数就比HI大.想知道这两个物理量有没有公式来联系?
化学
1
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