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目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．Ⅰ．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1则反应2CO2（g）+ 其他

+4H2O（g）=2CH3O

（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.0kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l 化学

l）的热化学方程式是____

甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241 其他

8kJ/mol（1）书写甲醇

焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）⇌H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/ 化学

kJ/mol．则：①2mol

氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2 其他

（l）；△H=-5472kJ

已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A.438 化学

38.6 kJ/molB.

在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/molB.H2O（g）=H2（g）+12O2（g）；△H=+242kJ/molC.2H2（g）+O 化学

2（g）+O2（g）=2H2

分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%.已知:H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）数学

2（g）═CO2（g）+2H

氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为:H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+252O2（g）= 化学

CO2（g）+9H2O（l）

氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+252O2（g）= 化学

CO2（g）+9H2O（l）

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