有一暴露在空气中的氢氧化钠固体13.3g,与300g稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液质量为311.1g,求:(1)反应中生成气体多少?（2）所用盐酸中溶质质量分数是多少?（3）反应后所得溶液中溶质质

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有一暴露在空气中的氢氧化钠固体13.3g,与300g稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液质量为311.1g,求:
(1)反应中生成气体多少?（2）所用盐酸中溶质质量分数是多少?
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
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答案和解析

（1）根据质量守恒定律,反应中生成气体的质量为：13.3g+300g-311.1g=2.2g
（2）设所用盐酸中溶质质量分数是x
暴露在空气中的氢氧化钠会转变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）
73 44
300x 2.2g
解得：x=1.2%（约等于）
（3）设反应后所得溶液中溶质质量分数是y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）
117 44
311.1y 2.2g
解得：y=1.9%（约等于）
答……

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