由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A.ZnB.FeC.AlD.Mg

Question

由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A. Zn
B. Fe
C. Al
D. Mg

Answer 1

标况下11.2L氢气的物质的量=(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×(1mol)/(2)=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×(1mol)/(2)=28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×(1mol)/(3)=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×(1mol)/(2)=12g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．