就今年南京的最后一题的最后一问!为什么碳氧质量比大于2:1怎么算!明天就考试!
为什么碳氧质量比大于2:1 怎么算!明天就考试!
CH4+H2O =CO+3H2
如果只有CO和H2,还原足量CuO,合成气中CO与H2的分子个数比为1：3．生成物中碳元素与氢元素的质量比为12:(2x3)=2：1；（不是碳氧质量比）
如果只有CH4,碳元素与氢元素的质量比为12:4=3:1
现测得CO2的质量：201.5g-198.2g=3.3g,H20的质量：296.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元素与氢元素的质量比：（3.3g×12/44）：（3.6g×2/18）=9：4,
9：4大于2:1 9：4小于3:1 所以9：4介于2：1和3：1之间
由此可推测出,除了CO和H2以外,制得的合成气中可能还有来反应的CH4,且CH4也还原了CuO
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