在3Fe+2O2=点燃Fe3O4的反应中,铁.氧气.四氧化三铁的质量比为多少,如果8.4g铁,需多少g氧气恰好完全反应,生成Fe3O4为多少g,如果要制取23.2gFe3O4,需Fe多少g和O2多少g参加反应

Question

在3Fe+2O2=点燃Fe3O4的反应中,铁.氧气.四氧化三铁的质量比为多少,如果8.4g铁,需多少g氧气恰好完全
反应,生成Fe3O4为多少g,如果要制取23.2gFe3O4,需Fe多少g和O2多少g参加反应

Answer 1

1.如果8.4g铁恰好完全反应,需要氧气的质量为x,生成Fe3O4的质量为y.
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64 232
8.4g x y
x=3.2g
y=11.6g
答：如果8.4g铁恰好完全反应,需要氧气的质量为3.2g,生成Fe3O4的质量为11.6g.
2.如果要制取23.2gFe3O4,需Fe的质量为x,O2的质量为y.
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64 232
x y 23.2g
x=16.8g
y=6.4g
答：如果要制取23.2gFe3O4,需Fe多的质量为16.8g,O2的质量为6.4g.