一道化学题（2008•盐城）（2008•盐城）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．实验目的测定某生铁样品中单质铁的质量分数．资

Question

一道化学题（2008•盐城）
（2008•盐城）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
【实验目的】
测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
【资料支撑】
生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳（石墨）,另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
【实验方案】
生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差．
【实验过程】
（1）取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g；
（3）静置,称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?（写出计算过程）
【交流讨论】
（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的左盘（选填“左”或“右”）；
（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是 确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
（3）经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在,则样品中Fe3C的质量分数为 .．
第3问答案是8.25%,为什么?

Answer 1

Fe总质量: 32*95.2%
H2: 0.5mol 与酸反应Fe: 0.5mol
剩余Fe(FeC3中Fe)质量: 32*95.2%-28=2.464g
FeC3质量:2.464/(56*3)*(56*3+12)=2.64g
2.64/32=8.25%