在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素

Question

在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是___．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因___．常温下HClO的电离平衡常数为___．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式___．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为___
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水 4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___溶液（填序号）
a．水    b．NH₄Cl、异丙醇    c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是___．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因___．常温下HClO的电离平衡常数为___．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式___．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为___
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水 4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___溶液（填序号）
a．水    b．NH₄Cl、异丙醇    c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．




_{24
24242424
244}^2-₂₃^-_224
4333

Answer 1

（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA 族；（2 ）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为，故答案为：...