自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+

Question

自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q<0）
有关数据如表：

	熔点℃	沸点℃	密度 （g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．___．
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___℃，而反应的最高温度应低于___℃．
（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有___．（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有___．
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=___．自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q<0）
有关数据如表：

	熔点℃	沸点℃	密度 （g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．___．
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___℃，而反应的最高温度应低于___℃．
（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有___．（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有___．
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=___．

	熔点℃	沸点℃	密度 （g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

熔点℃ 沸点℃ 密度 （g/cm³） Na 97.8 882.9 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500 1.984 熔点℃ 沸点℃ 密度 （g/cm³） 熔点℃沸点℃密度 （g/cm³）³ Na 97.8 882.9 0.97 Na97.8882.90.97 K 63.7 774 0.86 K63.77740.86 NaCl 801 1413 2.165 NaCl80114132.165 KCl 770 1500 1.984 KCl77015001.984

Answer 1

（1）工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾），在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离，
故答案为：化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾）；
（2）由表格数据可知，钾的沸点为774℃，所以金属钾转为气态最低温度约为774℃，反应时保证Na不能转化为气体，所以反应的最高温度应低于882.9℃，
故答案为：774℃；882.9℃；
（3）KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q<0），该反应正反应为吸热反应，所以在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是适当的升高温度或移去钾蒸气，
故答案为：适当的升高温度或移去钾蒸气；
（4）电解熔融氯化钾生成钾、氯气，氯气有毒，废气会污染环境，且电解需消耗大量电能，操作不及此法，
故答案为：生产工艺无污染，操作简便；
（5）当反应温度升高到900℃时，只有Na、K为气体，化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则K=(c(K))/(c(Na))，
故答案为：(c(K))/(c(Na))． (c(K))/(c(Na))c(K)c(Na)c(K)c(K)c(K)c(Na)c(Na)c(Na)，
故答案为：(c(K))/(c(Na))． (c(K))/(c(Na))c(K)c(Na)c(K)c(K)c(K)c(Na)c(Na)c(Na)．