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常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是()A.H2A在水中的电离方程
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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-;HA-⇌H++A2-
B. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中大
D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-;HA-⇌H++A2-
B. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中大
D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
A、H2A是弱电解质,H2A在水中的电离方程式是:H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-,故A错误;
B、当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;
C、由图示关系知,c(A2-)>c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故C错误;
D、当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-),故D错误;
故选B.
B、当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;
C、由图示关系知,c(A2-)>c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故C错误;
D、当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-),故D错误;
故选B.
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