对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是1.温度升高后,溶液ph增大2.加入少量的碳酸钠固体,醋酸电离平衡向左移动3.加入少量冰醋酸,溶液的c[H+]增大原因~~~

Question

对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是
1.温度升高后,溶液ph增大
2.加入少量的碳酸钠固体,醋酸电离平衡向左移动
3.加入少量冰醋酸,溶液的c[H+]增大
原因~~~

Answer 1

选3.
首先要知道,存在电离平衡
CH3COOH←→CH3COO- + H+
1.加热促进电离,c(H+)增大,ph减小.
2.碳酸钠与H+反应,使c(H+)减小,平衡向右移动.
3.冰醋酸也就是CH3COOH晶体,加入后平衡向右移动,使c(H+)增大
希望能帮到您,我用的是手机,收不到追问,如果有疑问请发消息给我,或者求助也可以哈~