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用1L1.0mol/L的NaOH溶液与0.7molSO2反应,求所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量
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用1L1.0mol/L的NaOH溶液与0.7mol SO2反应,求所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量
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答案和解析
1L1.0mol/L的NaOH溶液中n(OH-)=1*1=1mol
先是1molOH-与0.5molSO2反应生成0.5molSO3^2-：2OH- + SO2 == SO3^2- + H2O
然后是剩下的0.2molSO2与0.2molSO3^2-反应生成0.4molHSO3-：SO2 + SO3^2- + H2O == 2HSO3-
所以所得溶液中SO3^2-物质的量 = 0.5-0.2 = 0.3mol
HSO3-物质的量 = 0.4mol
所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量 = 3:4
先是1molOH-与0.5molSO2反应生成0.5molSO3^2-：2OH- + SO2 == SO3^2- + H2O
然后是剩下的0.2molSO2与0.2molSO3^2-反应生成0.4molHSO3-：SO2 + SO3^2- + H2O == 2HSO3-
所以所得溶液中SO3^2-物质的量 = 0.5-0.2 = 0.3mol
HSO3-物质的量 = 0.4mol
所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量 = 3:4
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