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碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等
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| 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I 2 ＋KClO 3 ＋H 2 O→KH(IO 3 ) 2 ＋KCl＋Cl 2 （未配平） |
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| （1）在反应器中发生的反应I 2 ＋KClO 3 ＋H 2 O→KH(IO 3 ) 2 ＋KCl＋Cl 2 （未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I 2 完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数） （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤  得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________（5）KIO 3 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H 2 O=KIO 3 ＋3H 2 ↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。 |
| 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I 2 ＋KClO 3 ＋H 2 O→KH(IO 3 ) 2 ＋KCl＋Cl 2 （未配平） |
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| （1）在反应器中发生的反应I 2 ＋KClO 3 ＋H 2 O→KH(IO 3 ) 2 ＋KCl＋Cl 2 （未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I 2 完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数） （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________（5）KIO 3 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H 2 O=KIO 3 ＋3H 2 ↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。 |
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________（5）KIO 3 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H 2 O=KIO 3 ＋3H 2 ↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________（5）KIO 3 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H 2 O=KIO 3 ＋3H 2 ↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________（5）KIO 3 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H 2 O=KIO 3 ＋3H 2 ↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。
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▼优质解答
答案和解析
（1）6I 2 ＋11KClO 3 ＋3H 2 O＝6KH(IO 3 ) 2 ＋5KCl＋3Cl 2 ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 能将KIO 3 氧化成KIO 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - +6OH - -6e - =IO 3 - +2H 2 O； （1）6I 2 ＋11KClO 3 ＋3H 2 O＝6KH(IO 3 ) 2 ＋5KCl＋3Cl 2 ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 能将KIO 3 氧化成KIO 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - +6OH - -6e - =IO 3 - +2H 2 O； （1）6I 2 ＋11KClO 3 ＋3H 2 O＝6KH(IO 3 ) 2 ＋5KCl＋3Cl 2 ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 能将KIO 3 氧化成KIO 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - +6OH - -6e - =IO 3 - +2H 2 O； （1）6I 2 2 ＋11KClO 3 3 ＋3H 2 2 O＝6KH(IO 3 3 ) 2 2 ＋5KCl＋3Cl 2 2 ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 2 能将KIO 3 3 氧化成KIO 4 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - - +6OH - - -6e - - =IO 3 3 - - +2H 2 2 O；
| （1）6I 2 ＋11KClO 3 ＋3H 2 O＝6KH(IO 3 ) 2 ＋5KCl＋3Cl 2 ；10NA； （2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原； （3）Cl 2 能将KIO 3 氧化成KIO 4 ； （4）蒸发结晶； （5）I - +6OH - -6e - =IO 3 - +2H 2 O； |
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 能将KIO 3 氧化成KIO 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - +6OH - -6e - =IO 3 - +2H 2 O；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 能将KIO 3 氧化成KIO 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - +6OH - -6e - =IO 3 - +2H 2 O；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 能将KIO 3 氧化成KIO 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - +6OH - -6e - =IO 3 - +2H 2 O；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl 2 2 能将KIO 3 3 氧化成KIO 4 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I - - +6OH - - -6e - - =IO 3 3 - - +2H 2 2 O；
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