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电解食盐水在标准状况下产生氯气6.72升,电子转移的物质的量是?mol
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电解食盐水在标准状况下产生氯气6.72升,电子转移的物质的量是?mol
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答案和解析
0.6 mol
2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
在这个反应中,NaCl是还原剂,2mol NaCl 失 2mol 电子
生成氯气6.72升,即0.3 mol 氯气
则有0.6mol NaCl参加反应,电子转移的物质的量是0.6 mol
2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
在这个反应中,NaCl是还原剂,2mol NaCl 失 2mol 电子
生成氯气6.72升,即0.3 mol 氯气
则有0.6mol NaCl参加反应,电子转移的物质的量是0.6 mol
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