向99.5mL0.2mol/L的NaOH溶液中加入100.5mL0.1mol/L的H2SO4后，溶液的pH为多少？．

Question

向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H₂SO₄后，溶液的pH为多少？______．

Answer 1

100.5mL 0.1mol/L的H₂SO₄ n（H⁺）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH^-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，反应后溶液的体积为100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L，则反应后c（H⁺）=(0.0201mol−0.0199mol)/(0.2L)=1×10^-3，pH=-lgc（H⁺），pH=3，
故答案为：3．