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恒温恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)→Na2S(s)+4H2O(g).下列说法正确的是()A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明
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恒温恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)→Na2S(s)+4H2O(g).下列说法正确的是( )
A. 该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态
C. 若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变
D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为45%
A. 该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态
C. 若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变
D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为45%
▼优质解答
答案和解析
A、该反应的平衡常数表达式K=
,故A错误;
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,所以无论该反应是否达到平衡状态,压强始终不变,故B错误;
C、改变起始充入H2的浓度相当于改变体系的压强,增大或减小压强,只改变化学反应速率不影响平衡的移动,所以达平衡时H2的转化率不变,故C正确;
D、设反应了硫酸钠xg
Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H2O(g) 固体质量减少.
142g 64g
xg 2.84g-2.264g
x=1.278
Na2SO4的转化率=
×100%=45%,故D正确;
故选CD.
[c(H2O)]4 |
[c(H2)]4 |
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,所以无论该反应是否达到平衡状态,压强始终不变,故B错误;
C、改变起始充入H2的浓度相当于改变体系的压强,增大或减小压强,只改变化学反应速率不影响平衡的移动,所以达平衡时H2的转化率不变,故C正确;
D、设反应了硫酸钠xg
Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H2O(g) 固体质量减少.
142g 64g
xg 2.84g-2.264g
x=1.278
Na2SO4的转化率=
1.278g |
2.84g |
故选CD.
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