1.实验室制氯气的反应为4HCL+MnO2=(加热）MnCL2+CL2+2H2O,下类说法错误的是（）.A.每生成1摩尔氯气,转移电子的物质的量为2摩尔B.每消耗1摩尔二氧化锰,起还原剂作用的稀盐酸消耗4摩尔(请解释为

Question

1.实验室制氯气的反应为4HCL+MnO2=(加热）MnCL2+CL2+2H2O,下类说法错误的是（）.A.每生成1摩尔氯气,转移电子的物质的量为2摩尔 B.每消耗1摩尔二氧化锰,起还原剂作用的稀盐酸消耗4摩尔(请解释为什么)
2.已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为（）.A.10摩尔 B.11摩尔 C.12摩尔 D.13摩尔（请告诉我怎么计算）
3.某溶液中有铵根离子,镁离子,亚铁离子,加入过量氢氧化钠,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）A.铵根离子 B.镁离子 C.亚铁离子 D.）

Answer 1

一 B 4mol的HCL参加反应,被氧化的只有2mol,电子转移的也只有2mol,还有2molHCL只起到酸的作用.
二 B 先看化学方程式,找到还原剂和氧化剂,H2SO4在式中起酸的作用,KI是还原剂,2Cu(IO3)2是氧化剂
2Cu(IO3)2+
↓2*1 ↓4*5
24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
↑22*1
式中的下降的化合价总数也是得到或失去的电子,1molCu(IO3)2应得到11mol的电子
三 A铵根离子
溶液中加入过量氢氧化钠,微热并搅拌镁离子,亚铁离子,变成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀.
微热过程中NH4++OH-===NH3↑+H2O
加入过量的HCL,Mg(OH)2和Fe(OH)2又转化回去了,Mg2+和Fe2+.（如果还有问题的话就是Fe(OH)2,它不稳定,容易被氧化转变成Fe(OH)3这样Fe2+也有一定的减少,题中说大量那就应该就是A.铵根离子）