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进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5s排成半满,而钯却把5s空出来?望各位大哥大侠指教.解释下能级交错的原因
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核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5s排成半满,而钯却把5s空出来?
望各位大哥大侠指教.
解释下能级交错的原因吧。
核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5s排成半满,而钯却把5s空出来?
望各位大哥大侠指教.
解释下能级交错的原因吧。
▼优质解答
答案和解析
由于电子屏蔽效应出现的能级交错现象
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