在200度将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的NA2O2,完全反应后,固体质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量.、

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在200度将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的
NA2O2,完全反应后,固体质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量.、

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答案和解析

2Na202(156) + 2CO2(88) == 2Na2CO3(212) + O2(32)
看这个反应,每44gCO2(1mol)反应,就会使固体增重28g；
2Na202(156) + 2H20(36) == 4NaOH(160) + O2(32)
看这个反应,每44gCO2(1mol)反应,就会使固体增重28g；
每18gH2O(1mol)参加反应,固体质量就增加2g
设CO2的物质的量为x水的物质的量为y则有
28x + 2y = 3.6
还一个44x+18y=11.6
连立解方程组就行

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