小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑

Question

小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
（实验室提供的试剂为：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液）
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂ 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】
猜想一：白色浑浊物是CaCO₃
猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是______．
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是______．静置冷却、过滤．
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想______错误．
③若猜想三是正确的，在①和②的基础上，还应进行的操作是：______．
【拓展延伸】小凯认为实验探究①过滤后的滤液中溶质仅含有氢氧化钠，小组其他同学认为不正确．你的证明方法是：取滤液滴加足量的______，有气泡生成，说明滤液中还含有碳酸钠．则产生气泡的反应的化学方程式为：______．
【实验反思】
①实验室在配制溶液时应该使用______水．
②生活中降低水的硬度常用的方法是______．


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Answer 1

根据查阅资料：自来水是硬水，常含有Ca（HCO3）2 和Mg（HCO3）2；Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）2在热水中溶...