FeBr2溶液与不同量的氯水混合当反应物比例为1：1时,离子方程式怎么写?并说明理由

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FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当反应物比例为1：1时,离子方程式怎么写?并说明理由

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答案和解析

基础是,+2价Fe2+能被Cl2氧化,Br-也能被Cl2氧化,并且Fe2+先被氧化.
知道了上面3个知识,可以配平了,1：1,设反应物都是1
FeBr2 + Cl2 -反应
首先1个Fe2+被氧化到+3,化合价升高1,1个Cl2生成2个Cl-,化合价降低2,所以还应该有1个Br-被氧化成0价的Br2,这样化合价升降守恒.
离子方程式从,Fe2+ + Br- + Cl2 -开始书写
Fe2+ + Br- + Cl2 = Fe3+ + 1/2Br2 + 2Cl-
即,2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
用这个方法,可以书写所有特定比例,你可以自己试试,如,3：4
设,3FeBr2 + 4Cl2 -
首先3个Fe2+升高成Fe3+,升高3
4个Cl2降低成Cl-,降低8
所以,有5个Br-升高成0价
3Fe2+ + 5Br- + 4Cl2 = 3Fe3+ + 5/2Br2 + 8Cl-
即,6Fe2+ + 10Br- + 8Cl2 = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-

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