早教吧作业答案频道 -->化学-->
向50ml2mol/L的AlCl3溶液中加入40mlNaOH溶液,完全反应后得沉淀6.24g,则NaOH溶液的浓度为
题目详情
向50ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入40ml NaOH溶液,完全反应后得沉淀6.24g,则NaOH溶液的浓度为
▼优质解答
答案和解析
50ml 2mol/L的AlCl3溶液最多可以产沉淀0.05 * 2 = 0.1mol
实际只生成了6.24g 即0.08mol,故NaOH的加入量有两个可能的值
（一）NaOH较少
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
n(NaOH) = 3n[Al(OH)3] = 0.08 * 3 = 0.24 mol,
c(NaOH) = 0.24 ÷ 0.04 = 6 mol/L
（二）NaOH较多,先生成0.1mol沉淀,又将0.02mol沉淀溶解了
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
n(NaOH) = 3n(Al3+) + 0.02= 0.1 * 3 + 0.02 = 0.32 mol
c(NaOH) = 0.32 ÷ 0.04 = 8 mol/L
实际只生成了6.24g 即0.08mol,故NaOH的加入量有两个可能的值
（一）NaOH较少
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
n(NaOH) = 3n[Al(OH)3] = 0.08 * 3 = 0.24 mol,
c(NaOH) = 0.24 ÷ 0.04 = 6 mol/L
（二）NaOH较多,先生成0.1mol沉淀,又将0.02mol沉淀溶解了
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
n(NaOH) = 3n(Al3+) + 0.02= 0.1 * 3 + 0.02 = 0.32 mol
c(NaOH) = 0.32 ÷ 0.04 = 8 mol/L
看了 向50ml2mol/L的Al...的网友还看了以下：