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电解稀硫酸的离子方试阴极3H2O+4e===4OH+2H2阳极：4OH--4e====O2+2H2O总反应式：2H2O====2H2+O2还是阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极2H++2e-=H2↑
题目详情
电解稀硫酸的离子方试
阴极 3H2O+4e ===4OH +2H2
阳极：4OH- - 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式：2H2O==== 2H2 +O2 还是
阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
阴极 3H2O+4e ===4OH +2H2
阳极：4OH- - 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式：2H2O==== 2H2 +O2 还是
阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
▼优质解答
答案和解析
阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
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