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有关高一化学差量法题,加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30.加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30g,计算原混合物中
题目详情
有关高一化学差量法题,加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30.
加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30g,计算原混合物中碳酸钠的质量分数.最好能加上解题过程和讲解,我这里有点不明白.
加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30g,计算原混合物中碳酸钠的质量分数.最好能加上解题过程和讲解,我这里有点不明白.
▼优质解答
答案和解析
2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O ↑+ CO₂↑ 在这个反应中H₂O 和 CO₂以气体形式离开了 而我们得到的是固体的质量 所以根据反应方程式 得出固体的质量变化量是62 然后计算
2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O ↑+ CO₂↑
168 106 △m=62
X 4.54-3.30=1.24
列式168*（4.54-3.30）=X*62 解得X=3.36
所以 原混合物中碳酸钠的质量为 4.54-3.36=1.18
剩下的自己算吧
2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O ↑+ CO₂↑
168 106 △m=62
X 4.54-3.30=1.24
列式168*（4.54-3.30）=X*62 解得X=3.36
所以 原混合物中碳酸钠的质量为 4.54-3.36=1.18
剩下的自己算吧
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