将14.7g结晶氯化钙（CaCL2xH2O)容于水后加入过量AgNO3,将生成后的沉淀虑出,经洗涤烘干,质量为28.7g则x的值为多少?（过程)

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将14.7g结晶氯化钙（CaCL2 xH2O)容于水后加入过量AgNO3,将生成后的沉淀虑出,经洗涤烘干,质量为28.7g
则x的值为多少?（过程)

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答案和解析

解题思路：28.7为氯化银沉淀的量,从中在求出氯离子的量即可求出氯化钙的量,用14.7减去氯化钙的量就是剩下水的量.即可求出x.
11.0g 28.7g
氯化钙x水+2氯化银=硝酸钙+2氯化银
110 287
大概就是这个样子的书上应该有相应的例子及过程你在精简一下.
110和287分别是氯化钙和氯化银物质的量
看式子得出氯化钙是11g自然水就是3.7g最后算出x=2
不知道能看明白不.

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