有关配位平衡的计算题!将硝酸银溶液（10.0dm³,0.20mol/dm³）与氨水（10.0dm³,1.0mol/dm³）混合,计算溶液中的银离子浓度.参考答案是这样两种溶液混合后,溶液中存在过量NH3,Ag+定量

Question

有关配位平衡的计算题!
将硝酸银溶液（10.0dm³,0.20mol / dm³）与氨水（10.0dm³,1.0mol / dm³）混合,计算溶液中的银离子浓度.
参考答案是这样
两种溶液混合后,溶液中存在过量NH3,Ag+定量地转化为[Ag(NH3)2]+,而每形成1mol银氨配离子要消耗2mol NH3,
Ag+ + 2NH3 ↔ [Ag(NH3)2]+
起始浓度 0.10 0.50
平衡浓度 a 0.50-2x0.10 0.10
由于银氨配离子的K稳（1.1x10^7）很大,反应较完全.设平衡时 银离子的浓度为a mol / dm³,得 a = 0.10 / [ (0.30)² x K稳 ] = 1.1x10^(-7)
所以银离子的浓度是1.1x10^(-7)mol / dm³.
我有几个不明白的地方
1.平衡浓度中 为什么银氨配离子的浓度 可以看成是0.10mol / dm³?不是应该小于0.10的么?
2.NH3·H2O ↔ NH3 + H2O 这个方程怎么不考虑?氨水直接看成NH3,是因为氨太过量了么?
3.如果氨没过量,假设原来的氨水溶液浓度是0.1mol / dm³吧 那应该怎么进行计算?
..最后银离子的浓度我写错了不是1.1x10^(-7) 应改为1.0x10^(-7)

Answer 1

1、确实应该小于0.10,但是由于NH3大大过量,使得Ag(NH3)2+的浓度极其接近于0.10,故将其取为0.10还是合理的,可以简化计算.如果不取0.10,而是精确地取0.10-a的话,其实最后计算得到的a差别不大,但是计算过程会很复杂,要解三次方程的.
2、一方面是氨水大大过量,另一方面是NH3与H2O结合的趋势不大
3、如果浓度是0.1M的话,那么过量的就是Ag+了,方法是一样的,只是假设NH3全部反应即可.