将2mol水蒸气(含氧18)和2molCO置于1L密闭容器中在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应2H2O==2H2+O2,2CO+O2==2CO2（1）平衡后,该密闭容器中混合气体的成分有（）种,其中含氧18的物质是有（）

Question

将2mol水蒸气(含氧18)和2mol CO置于1L密闭容器中 在一定条件下 加热至高温,发生如下可逆反应
2H2O==2H2+O2,2CO+O2==2CO2
（1）平衡后,该密闭容器中混合气体的成分有（）种,其中含氧18的物质是有（）种
（2）若平衡时,混合气中H2和CO2的物质的量分别为a mol和 b mol,则氧气的物质的量为（）.

Answer 1

（1）平衡后气体有H2O,H2,O2,CO,CO2五种,
（2）4种.含氧18的有H2O,H2O反应产生O2,所以O2含有O18,CO和O2反应产生O18所以CO2含,CO2发生可逆反应而且CO2是SP3杂化,4个化学键相同,所以CO含,即4种物质含有O18
（3）（a-b）/2 mol.第一个反应平衡后H2为a mol即,第一个反应产生O2为a/2 mol,第二个反应产生CO2为b mol
即用掉第一个反应产生的O2为b/2 mol,所以剩余O2,（a-b）/2 mol
楼下的说的不对,虽然说O16,和O18不同但是水就是水,在高中化学里都算是一种物质