氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到．（2）

Question

氯酸钠（NaClO₃）是无机盐工业的重要产品之一．

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的___（填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C1₂+6NaOH (△.)/()5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
是___．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：___．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4：___．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为___；静置10min的目的是___．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在___（填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为___．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是___．<sub>3



2</sub> (△.)/()5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
是___．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：___．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4：___．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为___；静置10min的目的是___．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在___（填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为___．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是___．(△.)/()

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Answer 1

热的石灰乳通入氯气，反应的方程式为：2Cl₂2+2Ca（OH）₂2(加热.)/()CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，除去CaCl₂后主要成分为Ca（ClO）₂，要加入钠盐得到NaClO₃，应加入Na₂CO₃，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）氯气与氢氧化钠反应温度低时生成NaClO，温度高时生成NaC1O₃，图中C的浓度随着温度的升高而减小，所以C代表ClO^-；
故答案为：ClO^-；
（3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，同时生成氢气，其反应的方程式为：NaC1+3H₂O(通电.)/()NaC1O₃+3H₂↑；
故答案为：NaC1+3H₂O(通电.)/()NaC1O₃+3H₂↑；
（4）①酸性条件下，亚铁离子被ClO₃^-氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；静置10min可以使亚铁离子和ClO₃^-充分反应；
故答案为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；使溶液中C1O₃^-与Fe²⁺反应充分完全；
②K₂Cr₂O₇溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管盛放；
故答案为：酸式滴定管；
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，滴定实验操作一般重复2-3次，即重复上述步骤2、3操作2-3次；
故答案为：重复上述步骤2、3操作2-3次；
（5）如果溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气，则溶液中Fe²⁺的浓度会减小，在滴定时消耗的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积会偏大，所以测定的结果偏高；
故答案为：溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化． (加热.)/()

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.   CaCl₂2+Ca（ClO）₂2+2H₂2O，除去CaCl₂2后主要成分为Ca（ClO）₂2，要加入钠盐得到NaClO₃3，应加入Na₂2CO₃3，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，
故答案为：Na₂2CO₃3；
（2）氯气与氢氧化钠反应温度低时生成NaClO，温度高时生成NaC1O₃3，图中C的浓度随着温度的升高而减小，所以C代表ClO^--；
故答案为：ClO^--；
（3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，同时生成氢气，其反应的方程式为：NaC1+3H₂2O(通电.)/()NaC1O₃+3H₂↑；
故答案为：NaC1+3H₂O(通电.)/()NaC1O₃+3H₂↑；
（4）①酸性条件下，亚铁离子被ClO₃^-氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；静置10min可以使亚铁离子和ClO₃^-充分反应；
故答案为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；使溶液中C1O₃^-与Fe²⁺反应充分完全；
②K₂Cr₂O₇溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管盛放；
故答案为：酸式滴定管；
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，滴定实验操作一般重复2-3次，即重复上述步骤2、3操作2-3次；
故答案为：重复上述步骤2、3操作2-3次；
（5）如果溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气，则溶液中Fe²⁺的浓度会减小，在滴定时消耗的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积会偏大，所以测定的结果偏高；
故答案为：溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化． (通电.)/()

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.   NaC1O₃3+3H₂2↑；
故答案为：NaC1+3H₂2O(通电.)/()NaC1O₃+3H₂↑；
（4）①酸性条件下，亚铁离子被ClO₃^-氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；静置10min可以使亚铁离子和ClO₃^-充分反应；
故答案为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；使溶液中C1O₃^-与Fe²⁺反应充分完全；
②K₂Cr₂O₇溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管盛放；
故答案为：酸式滴定管；
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，滴定实验操作一般重复2-3次，即重复上述步骤2、3操作2-3次；
故答案为：重复上述步骤2、3操作2-3次；
（5）如果溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气，则溶液中Fe²⁺的浓度会减小，在滴定时消耗的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积会偏大，所以测定的结果偏高；
故答案为：溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化． (通电.)/()

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.   NaC1O₃3+3H₂2↑；
（4）①酸性条件下，亚铁离子被ClO₃3^--氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：ClO₃3^--+6Fe²⁺2++6H⁺+=Cl^--+6Fe³⁺3++3H₂2O；静置10min可以使亚铁离子和ClO₃3^--充分反应；
故答案为：ClO₃3^--+6Fe²⁺2++6H⁺+=Cl^--+6Fe³⁺3++3H₂2O；使溶液中C1O₃3^--与Fe²⁺2+反应充分完全；
②K₂2Cr₂2O₇7溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管盛放；
故答案为：酸式滴定管；
③为精确测定样品中C1O₃3^--的质量分数，滴定实验操作一般重复2-3次，即重复上述步骤2、3操作2-3次；
故答案为：重复上述步骤2、3操作2-3次；
（5）如果溶液中的Fe²⁺2+被空气中的氧气，则溶液中Fe²⁺2+的浓度会减小，在滴定时消耗的（NH₄4）₂2Fe（SO₄4）₂2溶液的体积会偏大，所以测定的结果偏高；
故答案为：溶液中的Fe²⁺2+被空气中的氧气氧化．