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（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是（写化学式）（2）550℃时
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| （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：  SO 2 +V 2 O 5  SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式） （2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3  2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2 D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2 （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2  2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格： A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。 |
| （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为： SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式） （2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2 D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2 （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格： A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。 |
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
2 2 5
3 2 44 2
2 5 32 3 2 2 3
2 2 2 2 3 2
2 2
2 2
2 2
3 2 22 3 3
▼优质解答
答案和解析
| （1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。 |
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 2 O 5 5 ；（2）400 L•mol -1 -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。 | |
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