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肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是（）A．1327B．391C．516D
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肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是（ ）A．1327
B．391
C．516
D．154
22▼优质解答
答案和解析
根据图中内容，可以看出N22H44（g）+O22（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H33=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，
设断裂1molN-N键所需的能量为K，即391×4+K+500=2218，解得K=154．
故选D．
设断裂1molN-N键所需的能量为K，即391×4+K+500=2218，解得K=154．
故选D．
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