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肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、N-H为391、O=O为500,则断裂1molN-N键所需的能量(kJ)是()A.1327B.391C.516D
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、N-H为391、O=O为500,则断裂1molN-N键所需的能量(kJ)是( )
A.1327
B.391
C.516
D.15422
A.1327
B.391
C.516
D.15422
▼优质解答
答案和解析
根据图中内容,可以看出N22H44(g)+O22(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H33=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,
设断裂1molN-N键所需的能量为K,即391×4+K+500=2218,解得K=154.
故选D.
设断裂1molN-N键所需的能量为K,即391×4+K+500=2218,解得K=154.
故选D.
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