下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物质的量之比

Question

下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（　　）

A. ①和②的实验过程中，都需要控制温度

B. ①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C. ②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D. 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

NaNO₃KNO₃NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6NaNO₃KNO₃NaClKClNaNO₃₃KNO₃₃NaClKCl10℃80.521.235.731.010℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6100℃17524639.156.6

A. ①和②的实验过程中，都需要控制温度

B. ①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C. ②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D. 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

Answer 1

A．①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；
B．①实验分离出NaCl，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；
C．②实验操作为冷却结晶，故C错误；
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；
故选C．