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原子核外电子排布式和轨道式的区别是什么?
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原子核外电子排布式和轨道式的区别是什么?
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答案和解析
原子核外电子排布式
（1）能量最低原理
电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道.尽可能保持体系的能量最低.
（2）Pauli ( 保利 ) 不相容原理
即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子.于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.
（3） Hunt ( 洪特 ) 规则
电子在能量简并的轨道中,尽量以相同自旋方式成单排布.简并的各轨道保持一致,则体系的能量低.
轨道全空,半充满,全充满对称性高,体系稳定.对于简并度高的 d 、f 轨道尤其明显；对于简并度低的 p 轨道则不明显.
（1）能量最低原理
电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道.尽可能保持体系的能量最低.
（2）Pauli ( 保利 ) 不相容原理
即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子.于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.
（3） Hunt ( 洪特 ) 规则
电子在能量简并的轨道中,尽量以相同自旋方式成单排布.简并的各轨道保持一致,则体系的能量低.
轨道全空,半充满,全充满对称性高,体系稳定.对于简并度高的 d 、f 轨道尤其明显；对于简并度低的 p 轨道则不明显.
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