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现有镁锌铜三种金属混合物15.3g跟足量稀盐酸完全反应后过滤的残留物3g,放出的气体可使24g氧化铜全部还原铜.1计算放出多少克氢气?2混合金属中镁,锌各多少克
题目详情
现有镁锌铜三种金属混合物15.3g跟足量稀盐酸完全反应后过滤的残留物3g,放出的气体可使24g氧化铜全部还原铜.1计算放出多少克氢气?2混合金属中镁,锌各多少克
▼优质解答
答案和解析
根据题意：1.mCu==3g mZn +mMg==15.3g-3g =12.3g
2.锌和镁反应生成的氢气全部用来还原CuO,有CuO + H2 ==Cu + H2O
80 2
24g x 解得：x=0.6g
3.Zn———— H2 Mg—————— H2
65 2 24 2
y z 12.3g - y 0.6g - z 联立方程组求解即可.
2.锌和镁反应生成的氢气全部用来还原CuO,有CuO + H2 ==Cu + H2O
80 2
24g x 解得：x=0.6g
3.Zn———— H2 Mg—————— H2
65 2 24 2
y z 12.3g - y 0.6g - z 联立方程组求解即可.
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