（1）Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式．（2）用CH4催化还原NOx可以

Question

（1）Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式___．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为___（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为___kJ．_2322321^-1
_23223222^-1
_232
4x
4222^-1
₄₂₂₂^-1
_422A

Answer 1

（1）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到Na₂2CO₃3•H₂2O（S）═Na₂2CO₃3（s）+H₂2O（g），
即Na₂2CO₃3•H₂2O（S）═Na₂2CO₃3（s）+H₂2O（g）△H=+58.73kJ/mol，
故答案为：Na₂2CO₃3•H₂2O（S）═Na₂2CO₃3（s）+H₂2O（g）△H=+58.73kJ/mol；
（2）已知①CH₄4（g）+4NO₂2（g）═4NO（g）+CO₂2（g）+2H₂2O（g）△H=-574kJ•mol^-1-1，②CH₄4（g）+4NO（g）═2N₂2（g）+CO₂2（g）+2H₂2O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1-1，(1)/(2)（①+②）可得③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-(574+1160)/(2)kJ•mol^-1=-867kJ•mol^-1，标况下4.48L甲烷的物质的量为：n（CH₄）=0.2mol，甲烷中碳元素的化合价为-4价，反应产物二氧化碳中C元素化合价为+4价，化合价变化为8，即完全反应1mol甲烷转移了8mol（8N_A）电子，则反应0.2mol甲烷转移的电子总数为：0.2mol×8N_A=1.6N_A，根据热化学方程式③可知，完全反应0.2mol甲烷放热的热量为：867kJ•mol^-1×0.2mol=173.4kJ，故答案为：1.6N_A；173.4． (1)/(2)12111222（①+②）可得③CH₄4（g）+2NO₂2（g）═N₂2（g）+CO₂2（g）+2H₂2O（g）△H=-(574+1160)/(2)kJ•mol^-1=-867kJ•mol^-1，标况下4.48L甲烷的物质的量为：n（CH₄）=0.2mol，甲烷中碳元素的化合价为-4价，反应产物二氧化碳中C元素化合价为+4价，化合价变化为8，即完全反应1mol甲烷转移了8mol（8N_A）电子，则反应0.2mol甲烷转移的电子总数为：0.2mol×8N_A=1.6N_A，根据热化学方程式③可知，完全反应0.2mol甲烷放热的热量为：867kJ•mol^-1×0.2mol=173.4kJ，故答案为：1.6N_A；173.4． (574+1160)/(2)574+11602574+1160574+1160574+1160222kJ•mol^-1-1=-867kJ•mol^-1-1，标况下4.48L甲烷的物质的量为：n（CH₄4）=0.2mol，甲烷中碳元素的化合价为-4价，反应产物二氧化碳中C元素化合价为+4价，化合价变化为8，即完全反应1mol甲烷转移了8mol（8N_AA）电子，则反应0.2mol甲烷转移的电子总数为：0.2mol×8N_AA=1.6N_AA，根据热化学方程式③可知，完全反应0.2mol甲烷放热的热量为：867kJ•mol^-1-1×0.2mol=173.4kJ，故答案为：1.6N_AA；173.4．