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下列各组中的两物质反应,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()A过氧化钠与二氧化碳B钠与氧气C氢氧化钠与二氧化碳D碳与氧气
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下列各组中的两物质反应,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( )
A 过氧化钠与二氧化碳
B 钠与氧气
C 氢氧化钠与二氧化碳
D 碳与氧气
A 过氧化钠与二氧化碳
B 钠与氧气
C 氢氧化钠与二氧化碳
D 碳与氧气
▼优质解答
答案和解析
我们来分析一下:
A 过氧化钠与二氧化碳
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
其中有气体体积变化,2单位CO2变成了1单位的O2,气体摩尔数减少,压强减小.
若改变压强,则根据反应平衡原理,生产物必然有变化.如增大压强,平衡右移,Na2CO3增多,反之减少.
B.常温下,钠与氧气反应:
4Na+O2==2Na2O
在加热的条件下,剧烈反应:
2Na+O2==(条件:△)Na2O2
产物在不同温度下是不同的.
C.氢氧化钠与二氧化碳
2NaOH + CO2 (少量)=Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(过量) =NaHCO3
即二氧化碳少量为Na2CO3 ,过量则是NaHCO3
D.碳与氧气
这个想必你也清楚的,氧气足够是二氧化碳,不足则是一氧化碳.
所以,任何一种化学反应,如果改变其反应条件或反应物,产物都会受到影响.就像哲学说的"世界都是联系的",原因变化了,结果也是会变化的.
就题而论,真的要选出一个答案,只能选A了.比较改变压强(反应平衡定律)好像是高二的内容.相比之下,其他三个突出一些.
A 过氧化钠与二氧化碳
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
其中有气体体积变化,2单位CO2变成了1单位的O2,气体摩尔数减少,压强减小.
若改变压强,则根据反应平衡原理,生产物必然有变化.如增大压强,平衡右移,Na2CO3增多,反之减少.
B.常温下,钠与氧气反应:
4Na+O2==2Na2O
在加热的条件下,剧烈反应:
2Na+O2==(条件:△)Na2O2
产物在不同温度下是不同的.
C.氢氧化钠与二氧化碳
2NaOH + CO2 (少量)=Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(过量) =NaHCO3
即二氧化碳少量为Na2CO3 ,过量则是NaHCO3
D.碳与氧气
这个想必你也清楚的,氧气足够是二氧化碳,不足则是一氧化碳.
所以,任何一种化学反应,如果改变其反应条件或反应物,产物都会受到影响.就像哲学说的"世界都是联系的",原因变化了,结果也是会变化的.
就题而论,真的要选出一个答案,只能选A了.比较改变压强(反应平衡定律)好像是高二的内容.相比之下,其他三个突出一些.
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