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如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n
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如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n
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[H+]1=√Kac溶液稀释n倍
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=（√Kac/n）/（√Kac）=（√1/n）/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n.
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=（√Kac/n）/（√Kac）=（√1/n）/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n.
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