为什么CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,

Question

为什么CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,

Answer 1

CH3COOHCH3COO- + H+ Ka(CH3COOH)=[H+]*[CH3COO-] / [CH3COOH]=1.75*10^-5
CH3COO- + H2O CH3COOH+ OH-
Kh=[CH3COOH]* [OH-] / [CH3COO-]
={[CH3COOH]* [OH-]* [H+] } /{ [CH3COO-] *[H+]}
={ [OH-]* [H+] } /{ [CH3COO-] *[H+] /[CH3COOH] }
=Kw / Ka(CH3COOH)
=10^-14 /1.75*10^-5 =5.71*10^-10 < Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5
可见在等温等浓度时 CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度
--------------------------
同理:如果是HCN Ka(HCN)=4.93 * 10^-10
CN- Kh(CN-)= Kw / Ka(HCN)=10^-14 /4.93 * 10^-10=2.03*10^-5 >Ka(HCN)
可见在等温等浓度时 HCN的电离程度小于CN-的水解程度
---------------------
同理:如果是NH3·H2O Kb(NH3·H2O )=1.77* 10^-5
NH4+ Kh(NH4+)= Kw / Kb(NH3·H2O )
=10^-14 /1.77* 10^-5
=5.65*10^-10< Kb(NH3·H2O )=1.77* 10^-5
可见在等温等浓度时 NH3·H2O 的电离程度大于NH4+的水解程度
以上从计算的角度解决中学老师要求同学记住的三对物质的电离程度和水解程度.