作为化学白痴的我,有要麻烦各位了,将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.（1）NO和NO2的体积各位多少升?（2）待产生的气体全部释放后,

Question

作为化学白痴的我,有要麻烦各位了,
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.（1）NO和NO2的体积各位多少升?（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加VmLa(mol/L)的NaOH溶液,恰好使溶液中的二价铜离子全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少?

Answer 1

1.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(3x)mol (2x)mol
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2o
ymol (2y)mol
联立方程组：3x+y=(32.64/64);2x+2y=(11.2/22.4)
解得：x=0.13mol,y=0.12mol
则,V(NO)=2*0.13*22.4L=5.824L,
V(NO2)=(11.2-5.824)L=5.376L
2.根据N原子个数守恒：反应后一部分N以NaNO3形式存在,另一部分N以NO,NO2气体形式存在,由已知可知以气体形式存在的N原子的物质的量=0.5mol,Na+的物质的量=NO3-的物质的量=a*V/1000（mol）,所以原硝酸中的HNO3的物质的量=0.5+a*V/1000（mol）.
则,
原硝酸的物质的量浓度=（0.5+a*V/1000）/0.14 mol/L.