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0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.
题目详情
0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A. 第三周期第IA族
B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族
D. 第四周期第ⅡA族
A. 第三周期第IA族
B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族
D. 第四周期第ⅡA族
▼优质解答
答案和解析
氢气的物质的量为
=0.05mol;
令金属原子失去的电子数为n,根据电子转移守恒有:
0.05mol×n=0.05mol×2,解得n=2,
即金属原子失去2个电子形成金属离子,由于金属原子失去2个电子,形成具有Ar原子的电子层结构的离子.
所以+2价金属离子核外有18个电子,故该金属元素质子数为18+2=20,
即该金属为Ca元素,位于周期表第四周期第ⅡA族.
故选:D.
1.12L |
22.4L/mol |
令金属原子失去的电子数为n,根据电子转移守恒有:
0.05mol×n=0.05mol×2,解得n=2,
即金属原子失去2个电子形成金属离子,由于金属原子失去2个电子,形成具有Ar原子的电子层结构的离子.
所以+2价金属离子核外有18个电子,故该金属元素质子数为18+2=20,
即该金属为Ca元素,位于周期表第四周期第ⅡA族.
故选:D.
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