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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8克氧化剂问：被氧化的还原剂的质量是几g,
题目详情
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8克氧化剂
问：被氧化的还原剂的质量是几g,
问：被氧化的还原剂的质量是几g,
▼优质解答
答案和解析
氧化剂是KMnO4,还原剂是HBr
KMnO4~8HBr
158g~81*8g
15.8g~xg
所以x=8.1*8=64.8
所以消耗还原剂64.8g
但是不是16mol的HBr全被氧化了,其中只有10mol被还原成了5mol的溴单质
所以被氧化的还原剂质量为64.8*（10/16）=40.5g
KMnO4~8HBr
158g~81*8g
15.8g~xg
所以x=8.1*8=64.8
所以消耗还原剂64.8g
但是不是16mol的HBr全被氧化了,其中只有10mol被还原成了5mol的溴单质
所以被氧化的还原剂质量为64.8*（10/16）=40.5g
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