已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热△H=-566kJ/molB．CO的热值

Question

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+(1)/(2)O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热△H=-566 kJ/mol
B．CO的热值约为10.1kJ/g
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol_22
22223(1)/(2)O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热△H=-566 kJ/mol
B．CO的热值约为10.1kJ/g
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol(1)/(2)1122<sub>2




222232
22</sub>

Answer 1

A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283KJ，故A错误；
B、CO的热值是1gCO燃烧释放的热量，56gCO燃烧放热566KJ，1gCO燃烧放热10.1KJ，故B正确；
C、上述反应的△H=-452 kJ/mol，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O₂2（g）═2CO₂2（g）△H=-566kJ/mol，②Na₂2O₂2（s）+CO₂2（g）═Na₂2CO₃3（s）+(1)/(2)O₂（g）△H=-226kJ/mol，据盖斯定律（①+②×2）÷2得：
CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=509KJ/mol，故D错误．
故选：B． (1)/(2)111222O₂2（g）△H=-226kJ/mol，据盖斯定律（①+②×2）÷2得：
CO（g）+Na₂2O₂2（s）=Na₂2CO₃3（s）△H=509KJ/mol，故D错误．
故选：B．