键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol试判断：1molC（s）与0.5molO2

Question

键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
试判断：1molC（s） 与0.5molO₂（g）的键能之和 ___1mol CO（g）的键能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H= ___．键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
试判断：1molC（s） 与0.5molO₂（g）的键能之和 ___1mol CO（g）的键能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H= ___．
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Answer 1

碳燃烧生成CO为放热反应，即△H=反应物总键能-生成物总键能<0，故1molC（s） 与0.5molO₂2（g）的键能之和小于1mol CO（g）的键能；
已知：①C（s）+O₂2（g）═CO₂2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂2（g）═2CO₂2（g）；△H=-566kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-②可得2C（s）+O₂2（g）═2CO（g），故△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-221kJ/mol，
故答案为：小于；-221kJ/mol．