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(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484
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(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。 (1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1 则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1 (2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应 CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。 ②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。 (3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。 ① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
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(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。 (1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1 则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1 (2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应 CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。 ②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。 (3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。 ① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
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(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5min时达到新的平衡,请在右图中画出2~5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
A.体系压强不再变化 | B.H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
C.混合气体的密度保持不变 | D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变 |
(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5min时达到新的平衡,请在右图中画出2~5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
A.体系压强不再变化 | B.H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
C.混合气体的密度保持不变 | D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变 |
(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5min时达到新的平衡,请在右图中画出2~5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
A.体系压强不再变化 | B.H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
C.混合气体的密度保持不变 | D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变 |
(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5min时达到新的平衡,请在右图中画出2~5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
2 4 2(1)已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566 kJ·mol -1
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-484 kJ·mol -1
CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-802 kJ·mol -1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H= kJ·mol -1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的CH 4 与CO 2 ,在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g),测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
A.体系压强不再变化 | B.H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
C.混合气体的密度保持不变 | D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变 |
2 2 -1
2 2 2 -1
4 2 2 2 -1
4 2 2 -1
-1 4 2
4 2 2 4
1 2 3 4
4
2 2 2
A.体系压强不再变化 | B.H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
C.混合气体的密度保持不变 | D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变 |
▼优质解答
答案和解析
(1) +248
(2) ①p 4 4 >p 3 3 >p 2 2 >p 1 1
②0.032mol·L -1 -1 ·min -1 -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分,每空2分) (1) +248 (2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1 ②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64 (3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图 |
(14分,每空2分)
(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分,每空2分)
(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分,每空2分)
(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分,每空2分)
(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分,每空2分)(1) +248
(2) ①p 4 >p 3 >p 2 >p 1
②0.032mol·L -1 ·min -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(1) +248
(2) ①p 4 4 >p 3 3 >p 2 2 >p 1 1
②0.032mol·L -1 -1 ·min -1 -1 1.64
(3) ① AC ② 逆 变化曲线见右图
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