发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：．

Question

发射火箭时用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN₂H₄（g）
完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：___．₂₄₂₄

Answer 1

32gN₂2H₄4的物质的量为(32g)/(32g/mol)=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1． (32g)/(32g/mol)32g32g/mol32g32g32g32g/mol32g/mol32g/mol=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂2H₄4（g）+2NO₂2（g）═3N₂2（g）+4H₂2O（g）△H=-1136kJ•mol^-1-1；
故答案为：2N₂2H₄4（g）+2NO₂2（g）═3N₂2（g）+4H₂2O（g）△H=-1136kJ•mol^-1-1．